Оксиды серы. Серная кислота

Оксиды серы. Серная кислота

Задание 1

Кристаллическая сера плохо растворима в воде и большинстве других растворителей. В чистом виде она может находиться вблизи природных горячих источников в вулканических районах. Некоторые живые организмы (бактерии) способны перерабатывать серу в сложные соединения. Так она попадает в земную кору, входит в состав минералов, ископаемого сырья (угля, нефти и др.). В составе морской воды сера занимает шестое место по распространённости. Присутствие соединений серы в воздухе – причина выпадения кислотных дождей.

Выберите все правильные утверждения.

1.В морской воде сера содержится в виде простого вещества

2.В атмосферу сера попадает в виде соединений, образующихся, при сжигании топлива

3. В земную кору сера может попадать только в результате кислотных дождей

4. Сера является твёрдым веществом практически нерастворимым в воде

5. В организм человека сера попадает в составе растительной и животной пищи

• Во многих лесах по всему миру можно найти целые области высохших как хворост стволов деревьев. В крупных городах стены некоторых домов выглядят, как наждачная бумага . Светлые полосы на автомобилях, перилах лестниц и других металлических сооружениях также все чаще можно встретить на улицах. Какова причина этих явлений?

Ответ подготовьте после изучения нового материала.

Урок подготовила Дуланова И.Т.

• Целью нашего урока является изучение свойств и применения оксидов серы SO 2 и SO 3.

Используя материал учебника (параграф 15), заполните таблицу.

SO 2 сернистый газ

SO 3 серный ангидрид

1. Степень окисления атома серы в оксиде.

2. Формула и название кислоты, соответствующей оксиду.

3. Физические свойства оксида.

4 . Запишите реакции оксида серы с: H 2 O , Na 2 O , NaOH . Дайте название полученным веществам.

5. Применение оксида.

6. Способы получения оксида.

SO 2 сернистый газ

SO 3 серный ангидрид

1. + 4

1. + 6

2. H 2 SO 3 - сернистая кислота

2. H 2 SO 4 – серная кислота

3. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде, в 2 раза тяжелее воздуха. Очень токсичен.

3. Бесцветная маслянистая жидкость

4. SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3 сульфит натрия

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

4.SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 сульфат натрия

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

5. Отбеливание шерсти, шелка, бумаги, изготовление консервирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов.

5.Получение серной кислоты.

6. S + O 2 = SO 2

6.S + O 2 = SO 2

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Обсуждение проблемной ситуации, поставленной в начале изучения новой темы.

• Кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы (SO 2 ) и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий и электростанций, а также при сжигании угля и древесины. Вступая в реакцию с водой атмосферы, они превращаются в растворы кислот - серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.

Проблемы, которые возникают в связи с выпадением кислотных дождей:

• Деревья теряют часть листьев, становясь беззащитными перед морозами, болезнями
• Корни деревьев так же могут замедлить своё развитие, что проявится в нехватке питательных веществ
• Из-за химических реакций почвы потеряют некоторые микроэлементы и станут менее питательными
• Увеличение уровня кислотности воды и почв может стать проблемой для водных животных и растений
• Кислотные дожди могут растворить скрепляющий раствор в кладках зданий, повредить конструкции из природного камня, особенно известняка, что, в свою очередь, может привести к потере прочности конструкций и сооружений

• Осуществите цепочку превращений:
• S → H 2 S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

• Изучить параграф 15. Изучить презентацию.