Методичка "Развивающие задания по химии для учащихся 8 класса"

Просмотр содержимого документа
«Методичка "Развивающие задания по химии для учащихся 8 класса"»

Пособие содержит задания для учащихся 8 класса по темам: "Количество вещества. Расчеты по химическим формулам", "Основные классы неорганических соединений". Задания рассчитаны на учащихся с разным уровнем компетентности по химии. Их можно использовать на разных этапах уроках, для индивидуальной работы, парной, групповой, коллективной. Есть задания обучающие и контролирующие, репродуктивного и частично поискового характера. Пособие могут использовать как учащиеся так и учителя в своей работе.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Название

вещества

Фенол-

фталеин

Библиотека учителя химии

Рыбалко Т.А.

Развивающие задания к урокам химии

8 класс

Предисловие

Пособие содержит задания для учащихся 8 класса по темам: «Количество вещества. Расчеты по химическим формулам», «Основные классы неорганических веществ».

Задания рассчитаны на учащихся с разным уровнем компетентности по химии, их можно использовать для индивидуальной, парной, групповой работы. Есть задания обучающего и контролирующего характера, репродуктивные и частично поисковые.

Количество вещества. Постоянная Авогадро.

Вариант	Формула вещества	Количество вещества , моль	Число молекул	Число атомов
				К	S	О
I.	K₂ SO₄	1,5.
П.	NaNO₃	2		Na	N	O

Ш.	Са(ОН)₂	3,5		Са	О	Н

IV.	Н₃РО₄	2,5		Н	Р	О

Молярная масса.

1. Вычислить массу, которую составляет:

а) 0,2 моль оксида купрума (П).

б) 0,5 моль оксида феррума (П).

2. Вычислить количество вещества в:

а) 7г железа; 500г мела СаСО₃;

б) 16г меди; 10кг питьевой соды NaHCO₃.

3. а) Где содержится больше молекул – в 100г О₂ или в 100г озона О₃?

б) Где содержится больше молекул - в 100г азота N₂ или в 100г хлора Cl₂?

4. а) Где содержится больше атомов оксигена – в 100г кислорода О₂ или в 100г озона О₃?

б) Где содержится больше атомов – в 100г азота N₂ или в 100г хлора Cl₂.

5.(1). Образец нитратной кислоты НNO₃ имеет массу 126г.

Вычислить количество вещества: а) нитратной кислоты; б) атомов нитрогена; в) атомов гидрогена; г) атомов оксигена в этом образце.

(2).Образец нитритной кислоты HNO₂ имеет массу 188г. Вычислите количество вещества:

а) нитритной кислоты; б) атомов нитрогена; в) атомов гидрогена; г) атомов оксигена в этом образце.

Молярный объем газа.

1. а) Вычислить объем 3,5 моль хлора (н.у.).

б) Вычислить объем 0,05 моль водорода (н.у.).

2. а) Какое количество вещества составляет 5,6л Н₂ (н.у.)?

б) Какое количество вещества составляет 2,24л кислорода (н.у.)?

3. а) Какую массу имеют при н.у. 0,05л кислорода?

б) Какую массу имеют при н.у. 10л СО₂?

4. а) Жидкий кислород перевозят на автомобилях в цистернах, которые содержат 3,2т кислорода. Какой объем при н.у. занимает газообразный кислород такой массы

б) Баллон с сжиженным водородом вмещает 0,5кг водорода. Ка кой объем при н.у. займет водород такой массы?

5. а) Сколько молекул кислорода содержится при н.у. в 1м³ и в 1кг этого вещества?

б) Где содержится больше молекул аммиака – в 100г или в 100л (н.у.)?

Творческие задания

Имеется два газа, взятых при одинаковых условиях: 10л метана СН₄и 20л Сl_2.В каком из них содержится больше молекул, а в каком больше атомов и во сколько раз?

Вычислить молярную массу, если масса 1л газа = 1,25г (н.у.)

В четырех одинаковых емкостях содержатся одинаковые массы следующих газов:NH₃, N₂, SO_2,О₂. В какой емкости содержится наибольшее число молекул?

Каким образом при помощи законана Авогадро можно доказать, что молекула О_2,Н_2,N₂ состоит из двух атомов?

Обобщение знаний по теме: «Количество вещества. Расчеты по химическим формулам»

Вопросы.

1.Дайте определение понятию «количество вещества».

2.Какую размерность имеет постоянная Авогадро?

Чему она равна?

3. Дайте определение молярной массе.

4. Дайте определение молярному объему.

5. В каких единицах измеряется молярная масса и молярный объем?

6.Что общего и в чем отличие между понятиями «молярная масса» и «относительная молекулярная масса»?

7. Сформулируйте закон Авогадро.

8. Чему равен молярный объем газа при н.у.?

9. Объясните, что представляет собой относительная плотность газа?

10.Какой физический смысл имеет значение относительной плотности газа?

11.Какая формула связывает количество вещества и массу?

12.Какая формула связывает объем и массу при н.у.?

13.Как найти объем, зная массу без н.у.(формула)?

14.Какая формула связывает число частиц и количество вещества?

Задачи

I тип задач.

1.Вычислить массу трех моль кислорода.

2.Какое количество вещества содержится в образце железа массой 140г?

3.Вычислите массу 6,02 х 10²³ молекул сульфатной кислоты H₂SO₄.

4.Определите молярную массу простого вещества,если 0,25моль этого вещества весит 8г. Какое это может быть вещество?

5.Вычислите масса чего больше: 1 моль BaO или 1моль ZnO?

6.Сравните число молекул в 1г углекислого газа СО₂ или в 1г метана СН₄?

ӏӏ тип задач.

1.Определите, какой объем при( н.у.) занимает 5моль СН₄ метана?

2.Вычислите количество вещества 2,8л (н.у.) кислорода.

3.Вычислите массу 11,2л сероводорода при н.у..

4.Одинаковые ли массы и объемы (при одинаковых условиях) имеют 1,5моль СО₂ и 1,5 моль О₂. Ответ подтвердите вычислениями.

5.Вычислите количество вещества и число атомов оксигена, которые содержатся в 67,2л сернистого газа SO₂.

6.Какой объем занимает при н.у.: а) 10г водорода; б) 10 моль водорода?

ӏӏӏ тип задач.

1.Найдите относительную плотность гелия и неона: а) по водороду; б) по воздуху.

2. Найдите относительную плотность по кислороду метана СН₄ и азота N₂.

3.Во сколько раз кислород тяжелее: а) водорода; б) воздуха?

4.Масса 1л газа при н.у. 1,251г. Вычислите плотность этого газа по водороду.

5.Плотность неизвестного газа по кислороду 2. Чему равна плот-ность этого газа по водороду?

6.Плотность неизвестного газа по водороду равна 17. Определите молярную массу этого газа. Предложите его химическую формулу.

Оксиды: формула, название,

классификация

Элемент	Формула оксида	Название оксида	Класс оксида
Li
C (IV)
Mq
N (III)
Pb(II)
Fe(III)
Cl(VII)
Cu (II)

Основания: формула, название, классификация.

Элемент	Формула основания	Название основания	Классификация
K
Mq
Pb(II)
Fe(III)
Ba
Cu(I)
Li
Zn

Соли: формула, название.

Вариант	К -та Ме	HCll	H₂CO₃3	HPO₃	H₂SO₄	H₃PO₄	HNO₃	H₂SiO₃
I	Ca
II	Cu(I)
III	Fe(III)
IV	Zn

Взаимодействие оксидов с водой.

Химические свойства оксидов, получение

№№ П /п	Вещества
1.	Cu(OH)₂, Na₂O, P₂O_5,HNO_3,Al₂(SO₄)₃, KOH
2.	Fe(OH)₂, CaO, SO₃, H3PO₄, MqCl₂, NaOH
3.	Fe(OH)₃, K₂O, CO₂, HCl, Zn₃(PO₄)₂, Ba(OH)₂
4.	Al(OH)₃, MqO, Cl₂O₇, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, KOH
5.	ZnO, H₂SiO₃, CO₂, Al(OH)₃, AqNO₃, NaOH
6.	K₂O, HCl, P₂O₅, Cu(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂, Ba(OH)₂

1.Выберите из списка формулы оксидов. Назовите их.

2.Напишите уравнения реакций их получения из простых веществ.

3.Разместите эти оксиды в порядке возрастания их молярной массы.

4.Разместите эти оксиды в порядке уменьшения массовой доли оксигена в них.

5.Напишите уравнения возможных реакций этих оксидов с веществами:

-водой;

-хлоридной кислотой;

-натрий гидроксидом. Укажите тип реакций. Назовите продукты.

6.Где в окружающем мире встречаются эти оксиды?

7.Чему равна масса 10 моль этих оксидов?

8.Вычислите количества вещества 200г каждого из оксидов.

Химические свойства кислот

Задание №1.

№№ п/п	Вещества
1.	Cu(OH)₂, Na₂O, P₂O₅, HNO₃, Al₂(SO₄)₃, HCl, KOH
2.	Fe(OH)₂, CaO, SO₃, H₃PO₄, MqCl₂, NaOH, H₂S
3.	Fe(OH)₃, K₂O, CO₂, HCl, Zn₃(PO₄)₂, Ba(OH)₂,HNO₃
4.	Al(OH)₃, MqO, Cl₂O₇, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, KOH, H₂S
5.	ZnO, H₂SiO₃, CO₂, Al(OH)₃, AqNO₃, KOH, HBr
6.	K₂O, HCl, P₂O₅, Cu(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂,

- Выберите из списка формулы оксигенсодержащих кислот.

- Напишите уравнения реакций их получения из соответствующих оксидов.

- С какими из перечисленных веществ реагируют эти кислоты:

- магний, медь, алюминий, цинк?

-натрий гидроксид, барий гидроксид, купрум(II)гидроксид?

- натрий сульфат, калий силикат, барий нитрат?

Напишите уравнения возможных реакций.

Задание №2

В реакцию с хлоридной кислотой

вступил металл массой 20г

1).Запишите уравнение реакции.

2).Вычислите объем водорода, который выделился при (н.у.).

3).Вычислите, какая масса соли обра-

зовалась?

4).Вычислите, какое количество ве-

щества кислоты вступило в реакцию?

Задание № 3

Напишите уравнения возможных реакций.

Укажите тип реакции.

Задание № 4.

Напишите уравнения возможных реакций.

Укажите тип реакции.

Химические свойства оснований.

1.Закончить уравнения реакций:

а) NaOH +….→Na₂SO₄ +….; в)…+ HCl→AlCl₃ +…;

б)…. + …. Fe(NO₃)₂+ H₂O; г) КОН +…→ K₃PO₄+ ….;

2.Напишите уравнения реакций нейтрализации,в результате которых образуются соли: K₂SO₄, Mq(NO₃)₂, BaCO₃, Ca₃(PO₄)₂.

3.Составить уравнения возможных реакций:

4.Составить уравнения возможных реакций по таблице:

		HNO₃	CO₂	P₂O₅	ZnCl₂	H₂SO₄	нагревание t⁰
1	NaOH
2	Mq(OH)₂
3	Ca(OH)₂
4	Fe(OH)₃

5.Какая масса соли образуется при нейтрализации раствора 2г натрий гидроксида нитратной кислотой. Какое количество воды образуется при этом?

Лабораторный опыт №4.

Взаимодействие растворов щелочей с кислотами.

Реагенты		Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы
NaOH + фенолфталеин	HCl
NaOH + ф - ф	H₂SO₄
Cu(OH)₂ + ф-ф	HCl

Вывод: Щелочи реагируют с растворами кислот с образованием…..

и …………. . Это реакция………… .

Лабораторный опыт №5.

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Реагенты	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы
1) CuSO₄ + NaOH
К полученному осадку по каплям прильем хлоридную кислоту

Вывод: Чтобы получить нерастворимое основание нужно к раствору …………. прилить ………….. .

Лабораторный опыт №6.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Реагенты

(I)

Наблю--

дения

Уравнение реакций

и выводы

Выводы

…+…=

Cu(OH)₂

Нагреваем

AlCl₃ +NaOH =

? t

Вывод: При нагревании нерастворимые основания разлагаются на …………. и ……………. .

Химические свойства

солей.

1.Написать уравнения возможных реакций.

а)

б)

2.Составьте уравнения возможных реакций по таблице:

		K₂CO₃	CuSO₄	Ba(NO₃)₂	Na₃PO₄	KOH	PbCl₂
I	Na₂SO₄
II	AqNO₃
III	Al₂(SO₄)₃
IV	BaCl₂
V	Zn(NO₃)₂
VI	Na₂CO₃

3.Написать уравнения реакций получения реакцией нейтрализации следующих солей: барий хлорид, кальций сульфат, аргентум(I) нитрат.

4.Написать уравнения реакций получения барий сульфата всеми возможными способами.

5.Дописать уравнения реакций

а) …+….. = СаСО₃ + Н₂О

б) …+….= MqCl₂

в) AqNO₃ + ….. = AqCl + …..

г) CO₂+…..= MqCO₃

д) …+…… = NaCl + H₂O

е) … + H₃PO₄ = Ca^IIPO₄^III + H₂O

Лабораторный опыт №7

Взаимодействие солей с металлами.

№ опыта	Реактивы		Наблюде ния	Уравнения реакций	Выводы
№ опыта	I	II	Наблюде ния	Уравнения реакций	Выводы
I	CuSO₄	Fe
II		Al
III		Zn
IV	ZnSO₄	Cu
V		Fe
VI		Al

Общий вывод: соли реагируют с металлами …………………. .

Лабораторный опыт №8.

Взаимодействие солей со щелочами.

№ опыта	Реактивы		Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы
	I	II
I	CuSO₄	NaOH
II	ZnSO₄	NaOH

- Почему к ZnSO₄ раствор NaOH нужно приливать аккуратно по каплям?

Общий вывод: Соли реагируют со щелочами ………………….. .

Лабораторный опыт №9

Реакции обмена между растворами солей.

№ опыта	Реактивы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы
I	CuSO₄ + BaCl₂
II	ZnSO₄ + BaCl₂
III	AqNO₃ + BaCl₂
IV	CuSO₄ + NaCl

Общий вывод: Реакции между растворами солей протекают,

если ……………………………….

Решение задач по уравнениям реакций.

I.Вычисление по химическим уравнениям количества вещества, массы, объема одного вещества по известному количеству другого вещества.

1).Какое количество вещества магний хлорида образуется, если в реакцию с магнием вступает 6моль хлоридной кислоты.

2).К сульфур (VI) оксиду количеством вещества 3,5моль прилили избыток воды. Какая масса кислоты образовалась?

3).Алюминий количеством вещества 0,1моль прореагировал с сульфатной кислотой. Какой объем водорода (н.у.) выделился?

II.Вычисления по химическим уравнениям количества в-ва,массы,объема одного вещества по известной массе другого.

1).К образцу кальций карбоната массой 50г прилили избыток хлоридной кислоты. Вычислите:

а) количество вещества кислоты, вступившей в реакцию;

б) массу полученного кальций хлорида;

в) объем газа (н.у.), который образовался.

III.Вычисление по химическим уравнениям количества в-ва, массы, объема вещества по известному объему другого газообразного вещества.

1. При взаимодействии цинка с хлоридной кислотой выделилось 4,48л водорода (н.у.). Определите количество вещества кислоты, которая вступила в реакцию и массу цинка, который растворился.

2. 56л (н.у.) водорода прореагировало с хлором. Какой объем хлороводорода образовался?

IV.Вычисления по последовательным реакциям.

1.Купрум(׀׀)оксид массой 20г растворили в сульфатной кислоте. К полученному раствору прилили избыток натрий гидроксида. Вычислите массу полученного осадка.

Задачи творческого уровня.

1.Задача с отсутствующими данными.

Феррум оксид количеством вещества 0,5моль растворили в нитратной кислоте. Какая масса нитратной кислоты была израсходована?

2.Задачи с незавершенным условием.

Натрий карбонат массой 12,4г обработали кислотой. Найдите………………………….

3.Задача с лишними данными.

Сульфатную кислоту массой 49г нейтрализовали натрий гидроксидом массой 40г. В результате образовался натрий сульфат. Найдите массу этой соли. Какие данные лишние?

4.Задача «западня».

В результате нейтрализации хлоридной кислоты барий гидроксидом образовалось 22,4л (н.у.) воды. Вычислите массы кислоты и щелочи, которые вступили в реакцию.

Самостоятельная работа.

1 вариант

2 вариант

Цинк реагирует с хлоридной кислотой. Запишите уравнения реакции, укажите ее тип.

- Сколько моль цинк хлорида образовалось из 4моль цинка?

-Сколько грамм цинк хлорида образуется из 2моль HCl?

- Какой объем водорода (н.у.) выделится, если в реакцию вступит 130г цинка?

Алюминий реагирует с хлоридной кислотой. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип.

- Какое количество соли образуется, если в реакцию вступает 12моль кислоты?

- Какая масса водорода образуется, если в реакцию вступает 10моль алюминия?

-Какой объем водорода (н.у.) выделится, если в реакцию вступает 73г хлоридной кислоты?

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Приложение к уроку №34.

Карточки – задания.

Задание №1.При растворении разных веществ в воде раствор приобретает щелочные, кислотные или нейтральные свойства. Объясните это и подтвердите уравнениями химических реакций реакцию на примерах:

а) Какие из перечисленных веществ – натрий оксид, кальций, сульфур(IV)оксид – взаимодействуют с водой с образованием щелочи?

б) Какие из перечисленных веществ – калий, барий оксид, сульфур(VI)оксид – взаимодействуют с водой с образованием щелочи?

в) Какие из перечисленных веществ – фосфор(V)оксид, силиций оксид, сульфур(VI)оксид – взаимодействуют с водой с образованием кислоты?

Задание №2. Объясните, что обозначает понятие «генетическая связь». Выберите правильный ответ.

а) превращение веществ одного класса в вещества другого класса;

б) химические свойства веществ;

в) возможность получения сложных веществ из простых;

г) взаимосвязь простых и сложных веществ всех классов неорганических веществ.

Составьте уравнения реакций. Посуду из каких металлов вы бы порекомендовали для хранения этих растворов?

Задание №3. Определите вещество С, которое образуется в результате превращений:

а) P = P₂O₅^+H2O A

Ca = CaO ^+H2O B

A + B = C

б) S = SO₂ = SO₃^+H2O A

Ba(OH)₂ = BaCl₂^+K2CO3 B

A + B = C

Составьте уравнения соответствующих реакций.

Задания (со взаимопроверкой).

Вариант №1

Вариант №2

Из четырех элементов – натрий, сера, оксиген, гидроген – составьте формулы:

- одного основания;

- одной кислоты;

- трех солей.

Как вы считаете, какие из этих веществ будут между собой реагировать? Составьте уравнения реакций.

Из четырех элементов – алюминий, хлор, оксиген, гидроген – составьте формулы:

- одного основания;

- одной кислоты;

- одной соли.

Какие из этих веществ будут реагировать друг с другом? Составьте уравнения реакций.

Самостоятельная работа (с последующим обсуждением).

Задание №1. В две одинаковые открытые чашки, которые расположены на уравновешенных чашках весов, помещают достаточное для реакции количество хлоридной кислоты, а затем в каждую из чашек поместили одинаковые по весу навески Zn и мела (СаСО₃). Сохранится ли равновесие весов после окончания реакции? Ответ подтвердите расчетами.

Задание №2. Превращение сульфура зашифровано схемой:

S ^+O2 A ^+H2O B ^+Al(OH3)C ⁺^NaOHГ⁺t^NaOHД

Расшифруйте вещества А,В,С,Г,Д.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Содержание: