Конспект урока по химии 9 класс "Способы получения металлов"

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Орг. момент

Проверка готовности, приветствие обучающихся, отметка отсутствующих.

Приветствие учителя, готовность к уроку, проверяют наличие принадлежностей к уроку. (1 МИН)

Актуализация внимания обучающихся

Сообщение плана работы на уроке, цель урока, задачи, последовательность работы.

Слушают учителя (1 МИН)

Домашнее задание

&41, стр. 183 №9

Слушают и записывают

Работа с дневником, задают вопросы по домашнему заданию

(1 МИН).

Проверка

дом.задания

1. Работа у доски

2. Индивидуальная письменная работа.

А) Осуществить цепочку превращений.

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO)₃ → CaCO₃ → CaO

Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl

Б) Решить задачу.

В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8%. Определите простейшую формулу этого соединения.

Работа по карточкам (3 учащихся)

Новая тема

Нахождение металлов в природе.

1. Благородные металлы — Аи, Pt, встречаются в природе только в сво­бодном виде.

2. Активные металлы (до Sn) встречаются только в виде соединений.

3. Некоторые металлы встречаются и в свободном виде и в виде соеди­нений (Sn, Cu, Hg, Ag).

Чаще всего металлы в природе встречаются в виде солей неорганичес­ких кислот: хлоридов, нитратов, сульфатов, сульфидов, карбонатов, а так­же оксидов.

Минералы, содержащие достаточное количество металла, который экономически выгодно из него добывать, называется рудой.

-Как вы думаете, как называется производство, занимающееся получением металлов?

Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления.

Мe⁺ⁿ + nе Ме⁰ (на доске)

Такой процесс требует затрат энергии. Важным аспектом получения металлов из руд является подбор восстановителя.

-Назовите известных восстановителей металлов.

Способы получения металлов.

1. Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд, происходящие при высоких температурах.

а) Металлотермия (Al или Mg) – Cr, Fe, Mn, W

б) Восстановление водородом – Pb, Cu, W, Mn, Fe, Co, MoCr,Ti

в) Восстановление коксом или кремнием – Cu, Zn, Sn, Pb, V, Fe , Co, Ni

г) Восстановление оксидом углерода (II)

2. Гидрометаллургия – это восстановление металлов из растворов их солей другими более активными металлами. Состоит из двух процессов: 1) природное соединение металла (обычно оксид) растворяется в кислоте, в результате чего получается раствор соли металла; 2) из полученного раствора данный металл вытесняется более активными металлами.

3. Электрометаллургия – это метод восстановления металлов с помощью электрического тока. Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов.

Получение металлов из сульфидных и карбонатных руд можно представить следующим образом:

Записывают в тетрадь

Слушают учителя.

Возможный ответ: металлургия.

Ответ: Н₂, С, СО, активные металлы

Записать у доски уравнения реакции

Cr₂O₃ + 2Al = AL₂O₃ + 2Cr

WO₃ + 3H₂ = 3H₂O + W

CuO + C = CO + Cu

SnO₂ + Si = Sn + SiO₂

Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

2NaCl = 2Na + Cl₂

2Al₂O₃= 4Al + 3O₂

ZnSZnOZn

FеСО₃FеОFе

Закрепление

Работа у доски. Решение задач.

1. Нагревая Fe₂O₃ в токе водорода можно получить железо. Вычислите массу полученного железа, если израсходовали 2,24 л водорода. Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.

2. Сколько граммов алюминия необходимо взять для получения 78г хрома из оксида хрома(III), если выход продукта восстановления составляет 94% от теоретически возможного?

3. Какой объём оксида углерода(II)(н.у.) необходим для полного восстановления 320г оксида железа(III), содержащего 12% примесей?

Рефлексия

Подведение итогов урока

Выставляют в дневник оценки за урок.