kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Уроки
  4. Смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Самостоятельная работа по теме "Смещение химичсекого равновесия по принципу Ле-Шателье"

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Смещение химического равновесия»

Вариант 1


  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

NO(г) + O2(г)  NO2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

Fe(т) + H2O(г)  Fe2O3(т) + H2(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

С(т) + O2(г)  СO2(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

N2O4(г) O2(г) + NO2(г) - 58,4 кДж;
C(т)+ H2O(г) )  CO(г) + H2(г) - 132 кДж;



Вариант 2

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

SO3(г)  SO2(г) + O2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

C3H8(г) +O2(г) )  CO2(г) + H2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

Н2(г) + I2(т) )  HI(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

CO(г) + H2O(г) )  CO2(г) + H2(г) + 41,2 кДж;.

HBr(г) )   H2(г) + Br2(г) - 72,5 кДж;


Вариант 3


  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C(т) + CO2(г)  CO(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CO2(г) + N2(г)  C(т) + N2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

HF(г) + N2(г)  NF3(г) + H2(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

COCl2(г) )   CO(г) + Cl2(г) - 112,5 кДж;

FeO(т) + CO(г)  Fe(т) + CO2(г) + 17 кДж.





Вариант 4

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

NH3(г)  N2(г) + H2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CO(г) + Cl2(г)  CCl2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

O3(г)  O2(г)); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

NO(г) + O2(г) )  NO2(г) + 113 кДж;
CuO(т) + C(т)  CO(г) + Cu(т) - 46 кДж;

Вариант 5

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C(т) + Cl2(г) )  CCl4(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

CH4(г) + S(т)  CS2(г) + Н2S(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

CO(г)  C(т) + O2(г); ∆Н  0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

SO2(г) + O2(г) )   SO3(г) + 196,6 кДж

N2O4(г) O2(г) + NO2(г) - 58,4 кДж;






Вариант 6

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

C(т) + N2O(г) )  CO2(г) + N2(г); Н  0

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

N2H4(г) + O2(г)  N2(г) + H2O(г)

  1. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

I2(т) + CO2(г) )  I2O5(т) + CO(г); ∆Н° 0

  1. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все способы смещения равновесия вправо:

HBr(г) )   H2(г) + Br2(г) - 72,5 кДж;
C(т)+ H2O(г) )  CO(г) + H2(г) - 132 кДж;


Получите в подарок сайт учителя

Химия. Сложные вопросы

Химия 8 класс

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Химия 9 класс ФГОС

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Смещение химического равновесия

Автор: Лизнева Ксения Алексеевна

Дата: 27.11.2019

Номер свидетельства: 528903

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(104) "Химическое равновесие. Смещение химического равновесия "
    ["seo_title"] => string(71) "khimichieskoie-ravnoviesiie-smieshchieniie-khimichieskogho-ravnoviesiia"
    ["file_id"] => string(6) "104792"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402758165"
  }
}

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "Смещение химического равновесия под действием различных факторов"
    ["seo_title"] => string(72) "smeshchenie_khimicheskogo_ravnovesiia_pod_deistviem_razlichnykh_faktorov"
    ["file_id"] => string(6) "595443"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1639937808"
  }
}

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(70) "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ. "
    ["seo_title"] => string(51) "khimichieskoie-ravnoviesiie-i-iego-smieshchieniie-1"
    ["file_id"] => string(6) "239990"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1444913749"
  }
}

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "Технологическая карта урока химии по теме "Химическое равновесие" "
    ["seo_title"] => string(78) "tiekhnologhichieskaia-karta-uroka-khimii-po-tiemie-khimichieskoie-ravnoviesiie"
    ["file_id"] => string(6) "131553"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416163770"
  }
}

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Химическое равновесие и условия его смещения."
    ["seo_title"] => string(51) "khimicheskoe_ravnovesie_i_usloviia_ego_smeshcheniia"
    ["file_id"] => string(6) "568031"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1608554565"
  }
}

Перейти в личный кабинет

Полезное для учителя


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1270 руб.
2110 руб.
1420 руб.
2370 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства